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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容(rón池子为什么被封杀g)易(yì)发(fā)生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性分(fēn)子(zi)，但由于(yú)存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的(de)混合物(wù)）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng)，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从(cóng)它(tā)们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业池子为什么被封杀上常用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中的(de)血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化(huà)学(xué)性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能(néng)发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度(dù)时(shí)能使人(rén)出现不(bù)同程(chéng)度中毒(dú)症(zhèng)状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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